РАВНОВЕСИЕ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ

Под равновесием обычно понимается состояние, в каком характеристики системы, определенные экспериментально, не претерпевают предстоящего конфигурации даже по истечении определенного промежутка времени. Таким макаром, равновесие характеризуется всепостоянством макроскопических параметров. Равновесие может осуществляться исключительно в замкнутой системе, содержащей неизменное количество вещества при неизменной температуре. Всепостоянство параметров обосновано равновесием меж 2-мя обратными процессами РАВНОВЕСИЕ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ, которые не прекращаются и после установления равновесия, — растворимостью и осаждением. При равновесии микроскопичные процессы длятся, но они взаимно уравновешиваются, потому никаких макроскопических конфигураций не наблюдается.

Факторами, влияющими на состояние равновесия, являются концентрация и температура. Конкретно от этих причин зависит быстроту реакции. Равновесие достигается, когда скорости прямой и оборотной реакций становятся РАВНОВЕСИЕ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ схожими. Хоть какой фактор, который изменяет скорость прямой либо оборотной реакции, может влиять на состояние равновесия. При изменении концентрации реагирующих веществ (либо товаров реакции) меняются и их сбалансированные концентрации. При изменении температуры тоже меняются сбалансированные концентрации. Катализаторы, повышающие быстроты реакции, но, не изменяют состояния равновесия. Как следует РАВНОВЕСИЕ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ, хоть какой катализатор оказывает однообразное воздействие на скорости прямой и оборотной реакций.

ПРИНЦИП ЛЕ ШАТЕЛЬЕ

Мы уже разглядели, что то либо другое изменение приводит к изменению равновесия, но в каком направлении будет сдвигаться равновесие? И какова степень воздействия, т.е. какие новые сбалансированные концентрации будут создаваться в изменившихся критериях? Отменно предсказать воздействие РАВНОВЕСИЕ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ конфигураций наружных критерий можно при помощи правила, в первый раз сформулированного в 1884 г. французским химиком А. Ле Шателье. Это правило именуется принципом Ле Шателье, либо принципом подвижного равновесия: если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, повлиять снаружи, изменяя какое-нибудь из критерий, определяющих равновесие, то равновесие сдвигается в том РАВНОВЕСИЕ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ направлении, в каком эффект воздействия миниатюризируется.

Принцип Ле Шателье позволяет отменно судить о состоянии равновесия.

МОДЕЛЬ, ОБЪЯСНЯЮЩАЯ РАВНОВЕСИЕ

Фактором, влияющим на течение реакции, является температура. При хоть какой температуре, не считая абсолютного нуля, происходит непрерывное хаотичное движение молекул. Одни молекулы имеют низкую кинетическую энергию, другие — высшую. Некие молекулы время от времени РАВНОВЕСИЕ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ получают энергию, достаточную для подъема «наверх» и образования наименее устойчивого состояния. С одной стороны, перевоплощения, в каких участвуют молекулы, идут в направлении образования соединений с малой энергией. С другой стороны, реакции, происходящие меж молекулами, в конце концов приводят к установлению динамического равновесия, когда при данной температуре РАВНОВЕСИЕ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ системы молекул в итоге хаотичного движения будут с схожей скоростью перебегать в состояние с завышенной энергией и «скатываться» на более низкие энерго уровни.

Таким макаром, можно отметить последующие соответствующие черты хим реакций:

1. Хим реакции протекают самопроизвольно в направлении заслуги равновесия.

2. Фактором, определяющим состояние равновесия, является энергия. Равновесие стремится сместиться РАВНОВЕСИЕ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ в сторону образования веществ с малой энергией.

3. Другим фактором, определяющим состояние равновесия, является беспорядочность движения, обусловленная температурой. Равновесие стремится сместиться в сторону наибольшей беспорядочности движения.

4. Состояние равновесия определяется сразу обоими факторами: малой энергией и наибольшей беспорядочностью движения.

При очень низких температурах преобладающим фактором является хаотичное термическое движение молекул. В данном РАВНОВЕСИЕ В ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЯХ случае равновесие способствует произвольному рассредотачиванию начальных веществ и товаров реакции. Это и есть модель для разъяснения хим реакций и равновесия. При очень больших температурах преобладающим фактором является хаотичное термическое движение молекул. В данном случае равновесие способствует произвольному рассредотачиванию начальных веществ и товаров реакции.

ТЕМА 12. ОСОБЕННОСТИ Био УРОВНЯ ОРГАНИЗАЦИИ МАТЕРИИ


ravno-kak-i-nevezhdi-i-bessmislennie-pogibayut.html
ravnodushie-ili-bezotvetstvennost-vsem-mirom-mi-mozhem-otstoyat-svoi-duhovnie-cennosti.html
ravnokanalnoe-uglovoe-pressovanie-kak-perspektivnij-process-polucheniya-obemnih-ultramelkozernistih-materialov.html