Растворимость, произведение растворимости

1. Какие процессы можно выделить при растворении веществ?

2. Какие значения воспринимает энтальпия растворения вещества? Как меняется энтальпия при растворении газов? Жестких веществ?

3. Как нужно поменять температуру, чтоб прирастить растворимость газообразного вещества? твердого вещества?

4. Как меняется растворимость газов при увеличении давления?

5. Что именуют произведением растворимости?

6. Какие вещества относят к растворимым? К Растворимость, произведение растворимости плохорастворимым?

7. К раствору нитрата серебра сразу прилили смеси хлорида натрия, иодида натрия и сульфида натрия (ПРАgCl = 1,78·10-10; ПРАgI = 8,3·10-17; ПРАg S = 2·10-50). В какой последовательности будут выпадать осадки? Какая из образующихся солей наименее растворима? Более растворима?

8. Что произойдет при добавлении к насыщенному аква раствору хлорида серебра раствора нитрата серебра?

9. Выразите произведение растворимости фосфата серебра Растворимость, произведение растворимости Аg3РО4. Как связана величина ПР этого вещества с его растворимостью?

10.Укажите связь меж произведением растворимости (ПР) и конфигурацией энергии Гиббса (∆G).

11. Растворимость соли А3В2 равна 1·10-3 моль/л. Вычислите ПР.

12. ПР соли АВ3 равно 3·10-26. Вычислите ее растворимость.

13. Чтоб осадить соль АВ (ПРАВ = 2·10-10) из 2·10-4 М раствора соли АС нужно Растворимость, произведение растворимости добавить соль ДВ. Какая концентрация при всем этом должна быть у раствора соли ДВ, если прилить равные объемы солей АС и ДВ друг к другу?

Гидролиз

  1. Что именуют гидролизом?
  2. Какие типы гидролиза есть?
  3. В каком случае гидролиз протекает по аниону? По катиону? По аниону и по катиону? Не Растворимость, произведение растворимости протекает? Какой нрав среды будет в растворе зависимо от типа гидролиза?
  4. Обусловьте типы гидролиза последующих солей: ZnCl2, CuSO4, Al2S3, CsCl. Какие соли гидролизуются по первой ступени; не гидролизуются; гидролизуются стопроцентно? Напишите молекулярные и ионные уравнения.
  5. Перечислите количественные свойства гидролиза.
  6. Что именуют степенью гидролиза? От каких причин зависит степень гидролиза?
  7. Как Растворимость, произведение растворимости поменяется степень гидролиза соли при увеличении ее концентрации в растворе? При повышении температуры?
  8. В каком случае при смешении перечисленных ниже смесей оснований и кислот в эквивалентных количествах раствор будет иметь нейтральную; кислую; основную реакции: а) Zn(OH)2 + HСl; б) Zn(OH)2 + НСN; в) NaOH + HСl; г) NaOH + НСN Растворимость, произведение растворимости?

Диссоциация

  1. Какие вещества именуют электролитами?
  2. Что именуют диссоциацией?
  3. Напишите уравнения полной диссоциации сернистой кислоты Н2SО3; диссоциации этой кислоты по первой и 2-ой ступеням.
  4. Напишите уравнения полной диссоциации гидроксида бария Ва(ОН)2; диссоциации этого основания по первой и 2-ой ступеням.
  5. Что именуют степенью диссоциации? Изотоническим коэффициентом? Что демонстрируют это Растворимость, произведение растворимости величины? Какая связь существует меж изотоническим коэффициентом и степенью диссоциации?
  6. Какие электролиты относят к сильным? Слабеньким?
  7. Запишите математические выражения законов Рауля и Вант-Гоффа для смесей электролитов.
  8. Что именуют константой равновесия?
  9. Сформулируйте и математически запишите закон разведения Оствальда.
  10. Как связаны меж собой константа и степень диссоциации для слабеньких электролитов Растворимость, произведение растворимости? Сильных электролитов?
  11. Сколько молей ионов появляется при диссоциации 1 моль фосфата кальция Са3(РО4)2?
  12. Константа диссоциации слабенького однокислотного основания равна 6•10-4. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов в 0,01 N растворе этого основания.

Ионное произведение

1. Что именуют ионным произведение воды? Чему оно численно равно при 298 К?

2. Чему равны концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов (в моль/л Растворимость, произведение растворимости) в химически незапятанной воде?

3. Что именуют водородным показателем среды? Гидроксидным показателем среды?

4. Какие значения воспринимает рН в кислых, нейтральных, главных средах?

5. Как меняется рН при разбавлении смесей кислот? Смесей оснований? Буферных смесей?

6. Чему равна концентрация раствора (моль/л) гидроксида калия, если рН раствора равен 12?

7. Чему равна концентрация раствора (моль Растворимость, произведение растворимости/л) гидроксида стронция, если рН раствора равен 12?

8. Чему равна концентрация раствора (моль/л) соляной кислоты, если рН раствора равен 2?

9. Чему равна концентрация раствора (моль/л) серной кислоты, если рН раствора равен 1,5?

10. Чему равен рН 0,05 М аква раствора серной кислоты? Гидроксида натрия?

11. Какие смеси именуют буферными? Приведите примеры.

Коррозия металлов

1. Хим Растворимость, произведение растворимости коррозия протекает в среде: (тип среды)

2. Мокроватая атмосферная коррозия является: (тип коррозии)

3. Химическая коррозия вероятна в: (тип раствора)

4. Химическая коррозия стали идет резвее в воде, содержащей соли: цинка, бария, цезия

5. Более устойчив алюминий в растворе: щелочи, кислоты, воды с растворенным кислородом

6. Как ведет себя алюминий в высококонцентрированной азотной кислоте?

7. Как поменяется Растворимость, произведение растворимости скорость коррозии при загрязнение поверхности алюминия великодушными металлами?

8. Чем разъясняется неустойчивость меди и медных сплавов в аммиачных смесях?

9. Скорость коррозии цинка выше: во мокроватом воздухе; в воде, содержащей углекислый газ; сухой атмосфере; воде, содержащей кислород

10. Более устойчив к коррозии алюминий, содержащий примесь: магния, никеля, серебра, кобальта

11. Для предотвращения коррозии сталей Растворимость, произведение растворимости и сплавов при больших температурах используют: (тип защиты)

12. Под действием электронного тока коррозионный процесс происходит: (на катоде либо на аноде)

13. Резвее всего железные конструкции корродируют в среде: (рН среды)

14. Электрокоррозией именуют коррозию под действием:

15. При избирательной коррозии в окисленное состояние перебегает ----- металл: (более либо наименее активный)

16. Коррозия стали в Растворимость, произведение растворимости почве является: (тип коррозии)

17. Более коррозионноопасной для металлической конструкции является вода, содержащая растворенный: хлорид натрия, бром, сульфид натрия, раствор аммиака

18. Химическая коррозия протекает в: нефти, кислоте, этаноле

19. Хим коррозия протекает в растворе: соляной кислоты, брома в эфире, СО2 в воде

20. Что такое оксидирование?

21. Хим коррозия протекает в среде: хлороводород (газ), хлороводород (раствор Растворимость, произведение растворимости в воде), бром (раствор в воде)

22. Сплав меди с цинком именуется латунью. Что происходит при коррозии латуни?

23. Наименее небезопасным исходя из убеждений коррозии железа является раствор, рН которого: 2, 4, 7, 10

24. Более активно коррозия железа протекает в растворе, содержащем: хлорид натрия, фосфат калия, хлорид цинка

25. Чем разъясняется значимая стойкость алюминия к коррозии Растворимость, произведение растворимости?

26. Для защиты металлической конструкции от коррозии на ее поверхности следует закрепить пластинку: магниевую, кобальтовую, из висмута

27. Для защиты металлов от коррозии наносят железные покрытия. В случае

нарушения целостности покрытия оловянного железного изделия происходит:

28. На поверхности закисленной земли садового участка находятся стальные трубы с никелевыми кранами. Коррозии будет подвергаться:

29. Катодно хром поляризуется в контакте с Растворимость, произведение растворимости: цинком, серебром, алюминием

30. Медь поляризуется анодно в контакте с: цинком, железом, золотом

31. Коррозия олова с водородной деполяризацией вероятна в растворе с рН: 3, 7 ,12

32. Коррозия железа с водородной деполяризацией вероятна в растворе с рН: 5, 7, 11

33. Резвее всего железо будет корродировать в контакте с: алюминием, серебром, медью

34. Что такое легирование? Каково его предназначение?

35. В качестве протектора Растворимость, произведение растворимости для защиты медной конструкции от коррозии можно использовать: серебро, никель, смолу

36. С какой целью употребляют ингибиторы?

37. Какие покрытия именуют катодными?

38. Какие покрытия именуют анодными?

39. Протектором для защиты металлической конструкции от коррозии может быть: платина, хром, никель

40. Коррозионноопасными именуют покрытия металлами, потенциал которых (больше, меньше, равны) потенциала основного металла

41. Покрытие Растворимость, произведение растворимости железа кобальтом является коррозионноопасным, потому что: это покрытие анодное, кобальт вообщем не защищает от коррозии, это покрытие катодное, никель стремительно окисляется

42. Для защиты металлической конструкции от коррозии в качестве протектора использовали магний. Анодный процесс при коррозии таковой системы в кислой среде представляет собой: Fe - 2ē → Fe2+, Н2О - 2ē → ½ О2 + 2 Н+, 2Н Растворимость, произведение растворимости+ + 2ē → Н2,Mg - 2ē → Mg2+

43 Как достигается катодная защита металлов от коррозии?

44. Химическая коррозия металла вероятна при условии, что потенциалокислителя (больше, меньше, равен) потенциала металла:

45. Как меняется скорость катодного процесса при коррозии с водородной деполяризацией с уменьшением величины рН?

46. Как меняется скорость катодного процесса при коррозии металлов в кислой среде Растворимость, произведение растворимости с повышением водородного перенапряжения?

47. Как меняется скорость коррозионного процесса в нейтральной среде с кислородной деполяризацией при повышении температуры выше 80 °С?

49. Катодный процесс с кислородной деполяризацией при коррозии в нейтральной среде представляет собой: 2Н2О + 2ē → Н2 + 2ОН-, 2Н2О - 4ē → О2 + 4Н+, О2 + 4Н+ + 4ē → 2Н2О, О2 + 2Н2О + 4ē → 4ОН-

50. Присутствие ионов Растворимость, произведение растворимости хлора в коррозионной среде ускоряет коррозию, потому что: затрудняется переход ионов металла в раствор, ионы хлора активируют пассиваторы, ионы хлора активируют ингибиторы, хлориды металлов просто растворяются.

51. Что является лимитирующей стадией коррозионного процесса, идущего с кислородной деполяризацией?

52. Что представляет собой анодный процесс коррозии контакта Sn / Ag, протекающей с водородной деполяризацией Растворимость, произведение растворимости?

53. Железная деталь покрыта оловом. Что представляет собой анодный процесс коррозии в кислой среде при нарушении целостности покрытия?

54. В щелочной среде в присутствии кислорода вероятна коррозия: серебра, меди, ртути, платины

55. В нейтральной среде в отсутствии кислорода термодинамически устойчив: магний, алюминий, олово, цинк

56. В нейтральной среде в отсутствии кислорода термодинамически неустойчив: медь, хром, никель, серебро

Электролиз

1. Что Растворимость, произведение растворимости происходит на электроде, который присоединен к положительному полюсу наружного источника неизменного электронного тока, при электролизе?

2. Что происходит на электроде, который присоединен к отрицательному полюсу наружного источника неизменного электронного тока, при электролизе?

3. Что происходит с потенциалом катодного процесса вследствие катодной поляризации?

4. Что происходит с потенциалом анодного процесса вследствие Растворимость, произведение растворимости анодной поляризации?

5. Для воплощения процесса электролиза наружное напряжение должно быть (больше, меньше, равно) разности сбалансированных потенциалов электродов:

6. Вследствие водородного перенапряжения при электролизе аква смесей

соответственных соединений на катоде можно выделить: калий, хром, магний, серебро

7. В каком случае при электролизе аква смесей соединений хрома может быть восстановление ионов хрома на катоде Растворимость, произведение растворимости?

8. На аноде осуществляется процесс отдачи электронов восстановителем. С каким потенциалом легче окисляются такие частички?

9. Железный анод может быть нерастворимым вследствие высочайшей анодной поляризации. Что является её предпосылкой?

10. Чем разъясняется выделение хлора на аноде при электролизе аква смесей хлоридов?

11. Что появляется на нерастворимом аноде при электролизе аква смесей нитратов?

12. Чем определяется последовательность электродных Растворимость, произведение растворимости процессов при электролизе?

13. Что происходит на катоде при электролизе подкисленного аква раствора соли никеля при стандартных концентрациях?

14. Что является продуктом электролиза аква раствора фосфата калия на катоде?

15. Что получают электролизом аква раствора фосфата калия на аноде?

16. Что происходит при электролизе аква раствора сульфита калия на медном аноде Растворимость, произведение растворимости?

17. Какой становится среда раствора в катодном пространстве в итоге электролиза раствора фосфата калия с внедрением инертных электродов?

18. Как меняется концентрация соли в растворе в итоге электролиза раствора сульфита натрия с внедрением инертных электродов?

19. Как меняется концентрация раствора при электролизе нитрата хрома с внедрением медных электродов?

20. Что происходит при электролизе аква раствора Растворимость, произведение растворимости фторида натрия на аноде?

21. В итоге электролиза аква раствора соли среда раствора в катодном пространстве стала щелочной. Какой из смесей подвергался электролизу: нитрат серебра, сульфат меди, хлорид магния?

22. В итоге электролиза аква раствора соли среда раствора а анодном пространстве стала кислой. Какой из смесей подвергался электролизу: сульфид калия Растворимость, произведение растворимости, фосфат натрия, фторид натрия?

23. Как меняется при электролизе аква раствора сульфида висмута концентрация соли в растворе со временем?

24. Как меняется при электролизе аква раствора нитрата магния концентрация соли в растворе со временем?

25. Как меняется при электролизе аква раствора нитрата кальция с внедрением медных электродов концентрация соли в растворе Растворимость, произведение растворимости со временем?

26. Как меняется в итоге электролиза аква раствора сульфата цинка с внедрением инертных электродов величина рН раствора?

27. Как меняется в итоге электролиза аква раствора сульфата меди с внедрением серебряных электродов величина рН раствора?

28. В какой последовательности при электролизе аква раствора, содержащего NaCl, FeSO4, K2S, NaI, будет происходить разрядка анионов Растворимость, произведение растворимости?

29. В какой последовательности при электролизе аква раствора, содержащего Na2SO4, Cr(NO3)3, FeCl2, NiSO4 в схожих концентрациях, будет происходить разрядка ионов на катоде?

30. В какой последовательности при электролизе расплава консистенции, содержащей однообразные количества сульфата магния, иодида натрия и хлорида меди, будет происходить разрядка ионов на аноде?

31. Какой Растворимость, произведение растворимости процесс происходит при электролизе раствора хлорида железа на медном аноде?

32. Какой процесс происходит при электролизе расплава сульфата калия на инертном аноде?

33. Можно ли электролизом аква раствора сульфата цинка получить железный цинк?

34. Можно ли электролизом аква раствора сульфата калия получить железный калий?

35. Что появляется в электролитической ванне при электролизе аква Растворимость, произведение растворимости раствора сульфида натрия с инертными электродами?

36. Как наносят железные покрытия гальваническим методом?

37. Сколько вещества появляется при пропускании через электролит 0,01 F электричества?

38. Какое количество электричества нужно пропустить через электролит, чтоб электролизом получить 98 г серной кислоты?

39. Какие вещества и в каком количестве образуются на электродах при электролизе расплава хлорида магния, если Растворимость, произведение растворимости пропустили 96500 Кл электричества?

40. Сколько электричества нужно пропустить через электролит, чтоб электролизом получить 56 л Н2 (ну)?

41. Сколько электричества нужно пропустить через электролит, чтоб электролизом получить 22,4 л О2 (ну)?

42. В течение какого времени нужно проводить электролиз раствора CuSO4 током силой 2 А, чтоб на катоде получить 12,8 г Cu?

43. При пропускании через раствор нитрата алюминия Растворимость, произведение растворимости некого количества электричества было получено 20 л Н2 (н.у). Что и в каком количестве выделилось на аноде?

44. Какие вещества и в каком количестве можно получить на электродах за 90 минут электролизом раствора иодида калия током силой 12 А?

45. В течение какого времени необходимо пропускать через электролит ток силой Растворимость, произведение растворимости 8 А, чтоб электролизом получить 200 г гидрокида натрия?

46. На получение 200 л кислорода (н.у) способом электролиза затрачено 8,6 кВт час электроэнергии. Сколько вольт составило напряжение на клеммах?

47. Сколько железа способом электролиза раствора FeCl2 можно получить, затратив 6 кВт час электроэнергии при напряжении 12 В?

48. За какое время способом электролиза, используя ток силой 8 А, всю медь, содержащуюся Растворимость, произведение растворимости в 500 мл 0,1 н раствора CuSO4, можно выделить на катоде?

49. С чем связана химическая поляризация электродов?

50. Водородное перенапряжение на цинковом электроде составляет 0,7 В. Чему будет равен потенциал выделения водорода на цинковом катоде при электролизе нейтрального раствора?

51. Кислородное перенапряжение на кадмиевом электроде составляет 0,4 В. Чему будет равен потенциал выделения Растворимость, произведение растворимости кислорода на кадмиевом аноде при электролизе нейтрального раствора?

52. Как можно понизить концентрационную поляризацию медного анода при электролизе?

53. При химической чистке железа током 7 А за 4 часа на катоде получили 24,87 г незапятнанного железа. Чему равен выход по току?

54. Чем определяется выход по току?

Гальванические элементы

1. Что именуют гальваническими элементами?

2. Что именуют анодом в Растворимость, произведение растворимости электрохимии?

3. Что именуют катодом в электрохимии?

4. Как появляется в гальваническом элементе напряжение меж катодом и анодом?

5. Чему равен потенциал стандартного водородного электрода?

6. Относительно какого электрода определяют стандартные окислительно-восстановительные потенциалы?

7. Потенциал анодом в гальваническом элементе (больше, меньше, равен) потенциала катода?

8. Каким уравнением либо законом описывается зависимость величины потенциала железного Растворимость, произведение растворимости электрода от концентрации его ионов в растворе?

9. Сравните электродный потенциал никеля в растворе его соли с концентрацией 0,001 моль/л с его стандартным электродным потенциалом.

10. Как меняется потенциал железного электрода с уменьшением концентрации ионов металла в растворе?

11. Как меняется с повышением рН раствора потенциал водородного электрода?

12. Чему равен Растворимость, произведение растворимости потенциал водородного электрода при рН раствора, равном 8?

13. Как поменяется потенциал электрода Fe / Fe2+ при пропускании через раствор сероводорода?

14. Как поменяется потенциал стандартного никелевого электрода при разбавлении раствора, в который он погружен, в 5 раз?

15. Как поменяется потенциал стандартного дюралевого электрода при подмене электролита на 0,05 молярный раствор?

16. При какой концентрации ионов Растворимость, произведение растворимости Fe2+ потенциал стального электрода равен -0,5 В?

17. Чему равен электродный потенциал цинка в 0,0016 М растворе Zn(NO3)2?

18. Потенциал водородного электрода равен - 0,452 В. Чему равен рН раствора, в который он погружен?

19. Степень диссоциации Cu(NO3)2 в 1 М растворе равна 0,83. Чему равен потенциал медного электрода ( 0 = 0,34 В) в этом растворе?

20. Составьте схему кобальт-кадмиевого Растворимость, произведение растворимости гальванического элемента

21. Напишите анодный процесс, который протекает при работе гальванического элемента, составленного из стандартных магниевого и титанового электродов

22. Напишите катодный процесс, который протекает при работе гальванического элемента Pt, H2 / HNO3 // ZnSO4 / Zn при стандартных концентрациях электролитов

23. Напишите катодный процесс, который протекает при работе гальванического элемента, составленного из водородного электрода, погруженного в Растворимость, произведение растворимости раствор с рН =12, и стандартного оловяного электрода

24. Дюралевая и серебряная пластинки соединены наружным проводником и погружены в раствор соляной кислоты. Составьте анодный и катодный процессы такового гальванического элемента

25. Составьте суммарная реакцию при работе гальванического элемента из стандартных стального и медного электродов

26. Какую реакцию именуют токообразующей в гальваническом элементе?

27. Как найти ЭДС гальванического элемента Растворимость, произведение растворимости?

28. Как поменяется ЭДС гальванического элемента Mg / MgSO4 // FeSO4 / Fe при уменьшении концентрации FeSO4?

29. Как поменяется ЭДС гальванического элемента, составленного из водородного и стандартного серебряного электродов при увеличении рН раствора соляной кислоты?

30. Высчитайте ЭДС гальванического цинк-свинцового элемента при использовании 0,01 молярных смесей

31. Составьте концентрационный никель-никелевый гальванический элемент

32. Как поменяется ЭДС кобальт Растворимость, произведение растворимости-серебряного гальванического элемента при уменьшении концентрации ионов кобальта и серебра в 3 раза?

33. В каком случае будет работать гальванический элемент, электроды которого изготовлены из 1-го и такого же металла?

34. ЭДС гальванического элемента, составленного из никелевого электрода и стандартного стального электрода, погруженного в раствор FeSO4, равна нулю ( = - 0,25 В, = - 0,44 В). Чему равна Растворимость, произведение растворимости концентрация ионов никеля в растворе?

35. Серебряная и никелевая пластинки соединены наружным проводником и погружены в раствор соляной кислоты. Какой газ и на какой пластинке выделится через некое время?

36. Сравните напряжение на клеммах гальванического элемента и ЭДС


rassmotrim-osnovnie-tipi-istochnikov-sveta-prishedshih-na-zamenu-lampam-nakalivaniya.html
rassmotrim-plan-kompleksnogo-arheologo-iskusstvovedcheskogo-analiza-na-predmet-viyasneniya-ego-vozmozhnostej-pri-issledovanii-mirovozzreniya-konkretnoj-arheologicheskoj-kulturi.html
rassmotrim-poryadok-rascheta-osnovnih-pokazatelej-raboti-prerivno-potochnoj-linii.html